[原电池]为什么Zn与H2SO4加入CuSO4反应会更快

因为锌与硫酸铜反应置换出铜【加一点硫酸铜】铜与辛和硫酸 组成原电池 是反应速度变快

以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.
所以变快。

楼主忽略了锌粒与酸反应时，气泡也会占据锌粒表面的现象。
单纯是锌与硫酸反应的话，气泡会在锌的表面直接产生。这会减少锌与硫酸的接触面积。
而加入硫酸铜后，置换出的铜附在锌的表面，这也会减少锌与硫酸的接触面积。此时气泡在铜表面产生，所以锌的表面不存在被气泡占据的情况。
两种情况下都会减少面积。但相比之下，原电池的反应会比普通的反应速率更快。我想这样楼主就能理解你老师的解释了吧。

不是啦 我不这样认为 加了CuSO4 形成原电池 电子 运动加快 反应就会加快